【題目】下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是

選項

離子組

X試劑

離子方程式

A

K+、H+、SO42-

少量Ba(OH)2

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B

Fe2+、Cl-、H+

少量NaNO3

3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+

C

Na+、Fe3+、NO3-

過量KSCN

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D

NH4+、H+、HCO3-

過量NaOH

NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32-

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、K+、H+、SO42-能共存，加入少量Ba(OH)2，Ba(OH)2完全反應，Ba2+與OH-按個數(shù)比為1:2發(fā)生反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤。B、Fe2+、Cl-、H+共存，加入NaNO3后，溶液中有HNO3,有氧化性與Fe2+發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+，B正確。C、Na+、Fe3+、NO3-共存，加入KSCN后，Fe3+與SCN-反應生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，而不是沉淀，正確的為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C錯誤。D、H+、HCO3-兩者反應不能共存：H++HCO3-=CO2↑+H2O，D錯誤。正確答案為B

練習冊系列答案
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【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句不涉及氧化還原反應的是

A. 野火燒不盡，春風吹又生 B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D. 粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間

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【題目】 下列說法不正確的是(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大（填序號，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段時段的反應速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）______________ 。

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你認為可行的是__________（填編號）。

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【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

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【題目】鉛蓄電池是化學電源，工作時該電池總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1)工作時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)寫出正極的電極反應式：______________________________

(3)當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

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【題目】利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務。下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人。 （ ）

A. 全部 B. ①②③④ C. ①②③ D. ①②

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【題目】【江西省重點中學協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考理綜】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

含Cr2O72-廢水

加FeSO4沉降

物理法

B

含純堿的廢水

加石灰水反應

化學法

C

含Cu2+等重金屬離子的廢水

加硫酸鹽沉降

化學法

D

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

生物法

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