【題目】【江西省重點中學協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考理綜】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

含Cr2O72-廢水

加FeSO4沉降

物理法

B

含純堿的廢水

加石灰水反應

化學法

C

含Cu2+等重金屬離子的廢水

加硫酸鹽沉降

化學法

D

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

生物法

【答案】D

【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-廢水，是化學方法，選項A錯誤；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強，污染更嚴重，選項B錯誤；C、CuSO4不是沉淀，處理措施錯誤，選項C錯誤；D、通過微生物代謝含復雜有機物的廢水，是生物法，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是

選項

離子組

X試劑

離子方程式

A

K+、H+、SO42-

少量Ba(OH)2

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B

Fe2+、Cl-、H+

少量NaNO3

3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+

C

Na+、Fe3+、NO3-

過量KSCN

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D

NH4+、H+、HCO3-

過量NaOH

NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下， mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關的下列說法中不正確的是（　�。�

A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為m:n

B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n:m

C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n:m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)沸點：W<Z

B. 原子半徑：W<Y<Z

C. 工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）

A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題

（1）上述正向反應是__反應 （填“放熱”或“吸熱”）

（2）要使上述反應的正反應速率增大且平衡向正反應方向移動，下列措施不可行的有__

A、加入催化劑

B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強

C、降低溫度

D、減小H2的濃度

（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有_______

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為y=__

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=__，T=__ ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　)

A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是___________(填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為______；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為_______；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能_______元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性_______元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②pH之差為（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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