Question

下列有關(guān)說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體
2. B.
   室溫下，42.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A
3. C.
   CO₃^2-離子的VSEPR模型為平面三角形
4. D.
   19.5gNa₂O₂投入過量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

D
分析：A、酸化的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性可以把氯離子氧化為氯氣，加入的硫酸和和鋇離子形成硫酸鋇沉淀；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，只需要計(jì)算42.0gCH₂中碳原子數(shù)即可；
C、VSEPR模型為平面三角形中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是3．價(jià)層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；
D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式中過氧化鈉反應(yīng)自身氧化還原計(jì)算；
解答：A、酸化的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性可以把氯離子氧化為氯氣，加入的硫酸和和鋇離子形成硫酸鋇沉淀；會產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體，故A正確；
B、42.0g乙烯和丁烯的混合氣體中，乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，只需要計(jì)算42.0gCH₂中碳原子數(shù)即可；含有的碳原子數(shù)=×N_A=3N_A，故B正確
C、價(jià)層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；CO₃^2-離子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，所以CO₃^2-離子的VSEPR模型為平面三角形，故C正確；
D、19.5gNa₂O₂物質(zhì)的量為0.25mol，投入過量的水中發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則0.25mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol×N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)錯(cuò)誤判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，離子構(gòu)型的判斷需要掌握計(jì)算依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．