2．下列物質(zhì)在水溶液中，能電離出硫離子的是（　�。�
A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4

分析 在水溶液中能電離出硫離子的物質(zhì)為可溶性硫化物或H2S，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為Na2S=2Na++S2-，能電離出硫離子，故A正確；
B．硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，不能電離出硫離子，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，在水溶液中分步電離，涉及的反應(yīng)方程式為SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，所以沒(méi)有硫離子生成，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸在水溶液中電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，沒(méi)有硫離子生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)在水溶液中的電離，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及物質(zhì)構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．溫度相同、濃度均為0.2mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的元素符號(hào)是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成．
（4）甲中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（5）某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．合理的方案是B．
A．先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣．
B．先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本操作的描述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．
（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今年四川汶川大地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，這是因?yàn)榧尤臌}酸能生成更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過(guò)20．有關(guān)信息如下：
元素代號(hào)相關(guān)信息
甲n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為（2n2-1）
乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為（2k+1）
丙電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)
下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（　�。�
A．甲的單質(zhì)難溶于水
B．乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色
C．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
D．甲、丙只能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（　�。�
A．NOB．HClC．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，此時(shí)反應(yīng)停止了
B．水通電時(shí)能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃能生成水，這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用可逆號(hào)代替等號(hào)
D．當(dāng)溫度或濃度改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡一定不被破壞

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