11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，此時(shí)反應(yīng)停止了
B．水通電時(shí)能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃能生成水，這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用可逆號(hào)代替等號(hào)
D．當(dāng)溫度或濃度改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡一定不被破壞

分析 A、化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，是動(dòng)態(tài)平衡；
B、可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；
C、可逆反應(yīng)用可逆號(hào)；
D、溫度改變平衡一定移動(dòng)，原平衡被破壞，但濃度改變不一定．

解答 解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止了，故A錯(cuò)誤；
B、兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，故不能互為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)用可逆號(hào)，故C正確；
D、溫度改變平衡一定移動(dòng)，原平衡被破壞，但濃度改變不一定，如氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度改變但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的定義難度不大．要注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：同一條件下、正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在水溶液中，能電離出硫離子的是（　　）
A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1
C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種用于給自來(lái)水消毒的有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．NB．A-N-3C．A-N+3D．A-N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的主要污染源．治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“吸熱催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3 ，產(chǎn)生了硫酸酸霧，硫酸具有強(qiáng)酸性
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有AB  （多選扣分）
A．開(kāi)發(fā)氫能源     B．使用電動(dòng)車(chē)     C．植樹(shù)造林     D．戴上呼吸面具．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 $\frac{1}{7}$
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若容器①體積變?yōu)?.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B．凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子
D．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動(dòng)的離子的緣故

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Zn粉與稀硫酸溶液的反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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