KMnO4溶液與濃HCl反應(yīng)，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯氣，需參加反應(yīng)的氯化氫為多少克？被氧化的氯化氫是多少克？
設(shè)若生成71克氯氣，需參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x，則
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
       584                355
       x                   71       
則
584
x
=
355
71
，解得x=116.8g，根據(jù)方程式可以看出：在所有反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比是5：8，則被氧化的氯化氫的質(zhì)量為116.8g×
5
8
=73g．
答：需參加反應(yīng)的氯化氫為116.8克，被氧化的氯化氫是73克．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色） （強堿性條件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）
（1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為
K2SO3
K2SO3
，還原產(chǎn)物為
K2MnO4
K2MnO4
．（填寫化學(xué)式）
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是
a
a
，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是
f
f
（均選填字母編號）．
a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大同模擬）下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省原名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)過程及其表述正確的是   （    ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

B．由水電離的c(H+)為10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol

D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三全真高考模擬試卷（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+== Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ + HClO

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

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