下列說法正確的是（　�。�
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
B、鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡
C、室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時(shí)pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．某鹽的水溶液呈酸性，也可能為強(qiáng)酸的酸式鹽；
B．鹽類水解促進(jìn)水的電離；
C．室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，則c（Cl-）減�。�
D．酸堿的強(qiáng)弱未知，則混合后的溶液的酸堿性不能確定．
解答： 解：A．某鹽的水溶液呈酸性，也可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．鹽類水解促進(jìn)水的電離，有弱電解質(zhì)生成，破壞水的電離平衡，故B正確；
C．室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，因Ksp不變，則c（Cl-）減小，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿的強(qiáng)弱未知，則混合后的溶液的酸堿性不能確定，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、電解質(zhì)的電離，難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b～c間I2是還原產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是
 
．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是
 
．
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是
 
．
①X的第一電離能在同族元素中最小       ②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化      ④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是
 
．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同．又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31．下列說法正確的是（　�。�
A、A、B、C一定是非金屬元素
B、A、B、C一定是主族元素
C、A可能是周期表中原子半徑最小的元素
D、A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 內(nèi)容 評(píng)價(jià)
A 一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正確
B 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫成離
子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		 正確
D 等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為l：2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測(cè)定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應(yīng)：
冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計(jì)算0.25g阿斯匹林樣品反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）．
 

（2）計(jì)算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180g/mol）．
 
．

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