【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

甲

乙、丙、丁

①

常見干燥劑

濃硫酸、石灰石、堿石灰

②

常見合金

不銹鋼、靑銅、生鐵

③

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

④

堿性氧化物

過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

⑤

弱電解質(zhì)

醋酸、一水合氨、水

A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

【答案】B

【解析】石灰石不屬于干燥劑，故①錯誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




C

N

O

F


3

Na

Mg

Al



S

Cl

Ar

(1)非金屬性最強的元素是 ；

(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ；

(3)C和O中，原子半徑較大的是 ；

(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號為__________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和 (填化學式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是 ；屬于兩性氫氧化物的是 ；

(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學式 ，其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”)，此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ；

(相對原子質(zhì)量：N一14 H—1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E元素的單質(zhì)是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1) C- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

(2) D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；

(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________，分子內(nèi)含有______鍵(填極性或非極性)。

(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_______________________________。

(5)元素B與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

（2）N、O、S第一電離能由大到小的順序為_________________。

（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為________。

（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學式是_____。（Cl-球的位置：4個在晶面上，2個在晶胞內(nèi)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與膠體無關(guān)的是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1100 nm之間

B. 當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

試回答下列問題：

（1）請寫出該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：___________。

（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。

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