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【題目】[物質結構與性質]已知:將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)可得到如圖1所示配合物A。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序為_________________。

(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子:_________________。

(4)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

(5)1mol 氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________

(6)某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖2所示,該金屬氯化物的化學式是_____。(Cl-球的位置:4個在晶面上,2個在晶胞內)

【答案】1s22s22p63s23p63d9N>O>SH3O+sp3、sp28mol8×6.02×1023CuCl2·2H2O

【解析】(1)銅是29號元素,根據(jù)構造原理知Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;

(2)同周期由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢,但N的價電子排布為2s22p3,2p為半充滿結構,較穩(wěn)定,故第一電離能:N>O;又同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小,故第一電離能由大到小的順序為N>O>S;

(3)與NH3互為等電子體有CH3-、H3O+等,陽離子為H3O+;

(4)根據(jù)配合物A的結構判斷A中羰基碳原子為sp2雜化,其余的兩個碳原子為sp3。

(5)兩個成鍵原子間有且只有1個σ鍵,單鍵均為σ鍵,雙鍵、三鍵中有1個σ鍵,根據(jù)氨基乙酸鈉的結構式確定1mol 氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023個。

(6)根據(jù)晶胞結構利用切割法分析。晶胞中Cu2+的個數(shù)為8×1/8+2×1/2=2,Cl-的個數(shù)為4×1/2+2=4,H2O的個數(shù)為8×1/4+4×1/2=4,故三種微粒的數(shù)目比為:2:4:4=1:2:2,該化合物的化學式為CuCl2·2H2O。

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燒瓶內氣體的壓強不再變化

燒瓶內氣體的質量不再變化

燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等

燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ①②③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ②③⑦⑧

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