精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應的離子方程式．
需加入的除雜試劑 發(fā)生反應的離子方程式
①CO2氣體中混有HCl雜質飽和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
學法題：歸納總結除雜試劑選擇的方法所選試劑能夠除去雜質，且不能引進新的雜質．

分析 ①飽和碳酸氫鈉與氯化氫反應，不與二氧化碳氣體反應，則除雜試劑為飽和NaHCO3；
②碳酸鈉與二氧化碳反應，碳酸氫鈉不反應，可向溶液中通入足量的二氧化碳，將碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉；
③鐵離子能夠與鐵粉反應生成亞鐵離子，可加入鐵粉將鐵離子轉化成亞鐵離子；
④氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，而氧化鋁具有兩性，可用氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁；
根據以上分析總結除雜試劑的選用方法．

解答 解：①HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，則除雜試劑為飽和NaHCO3，發(fā)生的反應為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可向溶液中通入足量的二氧化碳，將碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=HCO3-；
③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質，可加入鐵粉將鐵離子轉化成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質，氧化鋁具有兩性，可用氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，
根據以上分析可知，選用除雜試劑時，所選試劑能夠將雜質除去，且不能引進新的雜質，
故答案為：

物質需加入的除雜試劑（寫化學式）發(fā)生反應的離子方程式
CO2氣體中混有HCl飽和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
FeCl2溶液中混有FeCl3鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+；
Fe2O3固體中混有Al2O3NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
；所選試劑能夠除去雜質，且不能引進新的雜質．

點評 本題考查了物質的分離與提純方法、離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握常見物質的分離與提純方法，正確選用除雜試劑為解答關鍵，注意明確離子方程式的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反應中氧化劑是KMnO4，氧化產物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（　�。�
A．16種B．18種C．20種D．22種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現象
B．加入金屬鈉觀察實驗現象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中可以證明反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI　
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I2）　
④反應速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化　
⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列氣體和液體不能進行噴泉實驗的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體，反應消耗HNO3的物質的量可能是（　　）
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式的書寫，正確的有（　　）個
①將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
②氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
③過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
④氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
⑦二氧化硅與濃的氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
⑧漂白液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
A．3個B．4個C．5個D．6個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案