9．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

分析 （1）化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、消耗和生成的各個(gè)物質(zhì)的量的知識來計(jì)算；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計(jì)算公式來計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，錳元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，氯化氫是還原劑，則氯氣為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：$\frac{10}{16}$，15.8g （即0.1mol）KMnO4完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，
故答案為：5.6L；0.5；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計(jì)算公式c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5}$=12mol/L，故答案為：12mol/L．

點(diǎn)評 本題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，解答本題注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)方程式計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知斷開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ•mol-1．則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　　）
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應(yīng)后，再加CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．液體均一，呈紫紅色
B．液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無色
C．液體分兩層，上層為無色，下層為紫紅色
D．液體均一，呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體C（填代號，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
（2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯的不同的是A、B．
A．稱量或量取        B．溶解或稀釋
C．移液、洗滌        D．定容
（3）兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現(xiàn)的顏色為A．
A．紅色       B．橙色
C．黃色       D．藍(lán)色
（4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL時(shí)，在滴定過程中有誤差產(chǎn)生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液為0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反應(yīng)后兩溶液中的c（H+）之比為4.45×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．

（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如1圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明（　�。�
A．反應(yīng)物平衡濃度較大B．反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
需加入的除雜試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
①CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)飽和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質(zhì)NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
學(xué)法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法所選試劑能夠除去雜質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．

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