20.下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是( 。
①明礬和FeCl3可作凈水劑、跒楸4鍲eCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強 ④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞、萦肗aHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑、拊贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣.
A.①②③④⑤B.②③⑤⑥C.全部D.①②④⑤

分析 ①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷;
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解;
③碳酸鈉是強堿弱酸鹽,在溶液中水解呈堿性,且鹽類的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進鹽類水解;
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng);
⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳;
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性.

解答 解:①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,故①有關(guān);
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故②有關(guān);
③碳酸鈉是強堿弱酸鹽,因為水解使其溶液呈堿性,堿能促進油脂水解,所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強,應(yīng)用了鹽類水解原理,故③有關(guān);
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng),把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié),故④有關(guān);
⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳,可以滅火,故⑤有關(guān);
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性,鎂和氫離子反應(yīng)促進水解進行生成氫氣,故⑥有關(guān);
故選C.

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷,水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷,理解鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液.
(1)配制時需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0克
(2)應(yīng)選擇500mL的容量瓶,容量瓶上標(biāo)有以下六項中的①③⑥(填寫序號).
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式   ⑥刻度線.
(3)配制過程中除需使用容量瓶、玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器是膠頭滴管
(4)其操作步驟如圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的A
(填選項字母)之間.
A.④與⑤B.①與②C.②與③
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會無影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要500mL容量瓶.
(2)滴定:
Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù).
Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液.
Ⅳ.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)Ⅰ.該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的丙操作.
③步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化;判斷滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表:
滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示,則a=22.60;   ②燒堿樣品的純度為80.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知:25℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),下列敘述不正確的是( 。
A.AgI懸濁液中存在平衡:AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)
B.25℃時,向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體,AgCl的溶度積常數(shù)不變
C.向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液,一定先析出AgI沉淀
D.用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀,水洗造成的AgCl損耗大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.體積和pH值都相同的HCl和CH3OOH分別與足量NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量(  )
A.同樣多B.HCl最多C.醋酸最多D.無法判斷

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5.下列判斷正確的是( 。
A.元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同使素的相對原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( 。
A.在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體
B.SO2通入Ba(NO32溶液中
C.CO2通入CaCl2溶液中
D.稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.實驗室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液.
(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A.計算、稱量、溶解:在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解.
B.轉(zhuǎn)移:把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中.
C.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
D.定容:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切.
E.搖勻:將瓶塞塞緊,充分搖勻.
F.貼標(biāo)簽、裝試劑瓶:將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶.
(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a(填字母).
a.某同學(xué)定容時俯時容量瓶刻度線
b.沒有進行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d.進行B操作時將少量液體灑到外面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(  )
A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B.鹽類都可用作調(diào)味品
C.鋁罐可久盛食醋
D.生石灰用作食品抗氧化劑

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