A. | ①②③④⑤ | B. | ②③⑤⑥ | C. | 全部 | D. | ①②④⑤ |
分析 ①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷;
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解;
③碳酸鈉是強堿弱酸鹽,在溶液中水解呈堿性,且鹽類的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進鹽類水解;
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng);
⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳;
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性.
解答 解:①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,故①有關(guān);
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故②有關(guān);
③碳酸鈉是強堿弱酸鹽,因為水解使其溶液呈堿性,堿能促進油脂水解,所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強,應(yīng)用了鹽類水解原理,故③有關(guān);
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng),把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié),故④有關(guān);
⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳,可以滅火,故⑤有關(guān);
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性,鎂和氫離子反應(yīng)促進水解進行生成氫氣,故⑥有關(guān);
故選C.
點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷,水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷,理解鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì),題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
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A. | AgI懸濁液中存在平衡:AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq) | |
B. | 25℃時,向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體,AgCl的溶度積常數(shù)不變 | |
C. | 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液,一定先析出AgI沉淀 | |
D. | 用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀,水洗造成的AgCl損耗大 |
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A. | 同樣多 | B. | HCl最多 | C. | 醋酸最多 | D. | 無法判斷 |
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A. | 元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同使素的相對原子質(zhì)量 | |
B. | 化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化 | |
C. | 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 | |
D. | 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水 |
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A. | 在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體 | |
B. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | |
C. | CO2通入CaCl2溶液中 | |
D. | 稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 | |
B. | 鹽類都可用作調(diào)味品 | |
C. | 鋁罐可久盛食醋 | |
D. | 生石灰用作食品抗氧化劑 |
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