15．體積和pH值都相同的HCl和CH3OOH分別與足量NaHCO3反應，產(chǎn)生CO2的質量（　�。�
A．同樣多B．HCl最多C．醋酸最多D．無法判斷

分析 HCl為強酸，c（HCl）=c（H+），而CH3COOH為弱酸，其c（CH3COOH）＞c（H+），c（H+）越大，與足量NaHCO3反應產(chǎn)生CO2的體積就越大．

解答 解：因HCl，CH3COOH為弱酸，
體積相同、pH也相同的HCl、CH3COOH溶液中，HCl的濃度等于氫離子濃度，c（CH3COOH）＞c（H+），
醋酸在反應中可繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，最終電離生成的c（H+）最大，
則醋酸與足量NaHCO3反應產(chǎn)生CO2的體積最大，
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其應用，題目難度不大，明確酸的酸性強弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關系是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將5 mL  pH=11的X、Y兩種堿分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9
B．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）
C．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
D．若X、Y是一元堿，則等物質的量濃度的Y的硝酸鹽溶液的pH比X的硝酸鹽溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．雙氧水和水都可看成是極弱的電解質，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性．
（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只與溫度有關．
①溫度升高時，Ksp增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，則溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答        
（1）畫出裝置圖．
（2）從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解
（3）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池．
（4）此電池的負極是Zn，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（5）該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g．請計算理論上導線中共通過了0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑�、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸�、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強 ④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、拊贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．
A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
B．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
C．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
D．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是適當升高溫度（只改變一種條件），其原因是：該反應正反應是吸熱反應，升溫加快反應速率，平衡正向進行．
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式：CH3CH2CH2CH3．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是b、f（填代號）．
（3）上述有機物中不能使溴水褪色的有a、f（填代號）．
（4）a、b、c、e四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有b、c （填代號）．

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