【題目】下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是

A.NaB.MgC.FeD.Cu

【答案】C

【解析】

A．鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，A不符合題意；

B．在加熱條件下，鎂和水反應生成氫氣和氫氧化鎂，B不符合題意；

C．在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，C符合題意；

D．銅和水不反應，D不符合題意；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）
A.乙醇不能發(fā)生取代反應
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。

（2） “反應Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產(chǎn)物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。

（1）D的化學式為__。

（2）寫出反應①的離子方程式：__。

（3）寫出反應②的離子方程式：__。

（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于主族元素的是（　�。�

A. 氖B. 銅C. 碘D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是 ．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c （NaOH）=moL/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C.達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程．
試回答下列問題：
（1）當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r， ， 可判斷達到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C.若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：（填序號）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準硫酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．
（5）為了測定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為 ． （假定雜質(zhì)不參加反應，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

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