【題目】在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

【答案】A
【解析】解：由圖可知：壓強一定時，溫度越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0； 溫度一定時，壓強越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d，所以正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，即正方向為熵增加的方向；所以該反應為△H＜0，△S＞0；
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是

A.NaB.MgC.FeD.Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱

③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是__________。

（2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學方程式為______________。

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH_____7，證實了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化學成分。

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

CuCl中銅元素的化合價是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀。

【進行實驗】

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實驗方案是________；步驟④的現(xiàn)象是________。

【得出結(jié)論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是________。

（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關說法正確的是(　　)

A. 1≤n≤3

B. X原子最外層有4個電子

C. X可能是金屬元素

D. X原子易得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用高爐來進行煉鐵，其原理如下。

（1）用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學反應方程式是_________。

（2）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題都作答，按A計分。

A

B

用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵，理論上可以制得純鐵_____t 。

工業(yè)上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料。四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)計算式為______×100%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是

A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）操作一：在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2 ， 發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的 ．
求：達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）操作二：若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較操作一、操作二反應放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時操作一、操作二NH3的濃度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)B. 核電荷數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 離子所帶的電荷數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案