【題目】為了避免NO、NO2、對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應的化學方程式：=;=)�，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4 組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為( )

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

根據(jù)題干信息，先由氣體分子組成關系式NO～N、NO2～N、N2O4～2N可知，混合氣體所含N總的n為(a+b+2c)mol；再根據(jù)無氣體剩余，設所得溶液中NaNO3、NaNO2分別為x mol、y mol，根據(jù)鹽的組成關系式NaNO3～N、NaNO2～N可知，所得溶液中所含N總的n為(x+y)mol；然后根據(jù)氮原子守恒原理可知，a+b+2c=x+y；再根據(jù)鹽的組成關系式NaNO3～Na、NaNO2～Na可知，所得溶液中所含Na總的n為(x+y)mol；然后根據(jù)鈉元素全部來源于NaOH及其關系式NaOH～Na可知，參加反應的NaOH為(x+y)mol，亦即(a+b+2c)mol；最后由可知c(NaOH)=mol/L，故A選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由、、、、、、、中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A______；D______。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→氣體：______。

(3)在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在和，會對的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學進行了如下探究實驗：

實驗步驟

實驗操作

實驗目的

反應的離子方程式

第一步

向溶液中滴加過量的溶液

除去 ______的干擾

略

第二步

向第一步實驗后的溶液中滴加______

檢驗 ______的存在

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的制取和分離進行了實驗探究。

（制備）下列是該小組同學設計的實驗裝置。回答下列問題：

（1）儀器A的名稱____________。

（2）裝置中長導管的主要作用除導氣外，還有一個作用是____________。

（分離）錐形瓶中得到的產(chǎn)物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，為了分離該混合物，設計了如下流程：

（3）試劑a是_______，試劑b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填寫序號）

①稀硫酸 ②飽和Na2CO3溶液 ③蒸餾 ④分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

試回答:

（1）A點沉淀的化學式為______。

（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的質(zhì)量____和NaOH的物質(zhì)的量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是_________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列說法正確的是

A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ，“氯化”過程中除C、O元素外，其他元素均轉化為最高價氯化物 ②SiCl4極易水解；ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑MIBK。

(1) “氯化”過程中，鋯英石發(fā)生的主要反應的化學方程式為：______________________________，ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_____________；

(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-，還有___________________；

(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________。

(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。

請回答：

（1）實驗前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？________________。

（2）燒瓶內(nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是________________。

（3）實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：______________________。這個反應說明氨氣具有________。

A．堿性　　B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出氣管的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是___________________。

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