【題目】25℃時，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列說法正確的是

A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

【答案】B

【解析】

A、升溫促進電離，c(HX): c(X- )<99: 1，選項A錯誤；

B、平衡時溶液中c(H+)c(X-)=0.2mol/L =210-3mol/L，c(HX)=0.2mol/L0.2 mol/L，由此求出K(HX)≈210-5，選項B正確；

C、加入的NaX電離出X-，使HX的電離平衡逆向移動，由于加入的X-只有部分轉化為HX，即最終溶液中c(X- )增大，選項C錯誤；

D、由c(H+)c(OH- )=Kw知，稀釋過程中c(OH- )增大，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。

請回答：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其結構簡式（兩種即可）_____________。

已知：

乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：

（3）寫出反應①、②的反應類型：反應① ___________、反應② ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出A、乙偶姻、C的結構簡式：

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）寫出D → E反應的化學方程式_____________________________________。

（6）設計實驗方案。

I．檢驗F中的官能團______________________________________。

II．完成反應③的轉化___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

C.裝置C經(jīng)過一段時間的光照射后，生成的有機物有4種

D.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應的化學方程式：=;=)�，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4 組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X是一種免疫調節(jié)劑，其結構簡式為，下列有關X的說法中錯誤的是

A.其共平面碳原子最多有9個

B.既能與鈉反應也能與NaHCO3溶液反應

C.能發(fā)生加成反應

D.X分子間能發(fā)生取代反應但分子內不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有關說法中正確的是

A.MS易與可溶性Q(N03)2的溶液作用轉化為QS

B.與a點對應的由MS形成的分散系很穩(wěn)定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸發(fā)a點的QS溶液可得到b點狀態(tài)的QS溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備并收集純凈、干燥的氯氣，并進行氯氣性質的探究。

（1）儀器a、b的名稱是____。

（2）以上裝置A、B、C、D、E從左到右的連接順序為____________。

（3）如何檢查裝置A的氣密性？____。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____。

（5）裝置B的作用是___，有同學覺得此裝置不夠完善，請你提出改進意見_____。

（6）該小組同學設計如圖所示裝置探究氯氣的氧化性。通入氯氣時硬質玻璃管中的現(xiàn)象是__，原因是__（用化學方程式解釋）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2Cl2，該小組用下圖裝置將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。寫出發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間在相應條件下轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導管a內形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為____________(寫出表達式即可，不需化簡）。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是_________________________________________。

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