Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合氣體中分子總數(shù)等于3N_A
• B、已知2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1將2N_A個(gè)CO與N_A個(gè)O₂混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
• C、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w聚合為四氧化二氮；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、足量銅和濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小后不與銅發(fā)生反應(yīng)；
D、鈉全部反應(yīng)，由鈉原子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO物質(zhì)的量為2mol，22.4L O₂物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成2molNO₂，二氧化氮聚集為N₂O₄，混合氣體中分子總數(shù)小于3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、已知2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2N_A個(gè)CO與N_A個(gè)O₂混合充分反應(yīng)放出的熱量小于akJ，故B錯(cuò)誤；
C、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小后不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，反應(yīng)焓變理解應(yīng)用，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．