一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A、用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、達(dá)到平衡時，Y與Z 的濃度相等
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)反應(yīng)中X為固體不能計算反應(yīng)速率分析判斷；
B、體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不發(fā)生移動；
C、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動判斷反應(yīng)熱；
D、達(dá)到平衡時，Y與Z 的濃度不一定相等，和起始量有關(guān)；
解答： 解：A、X為固體不影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，不能依據(jù)反應(yīng)速率概念計算，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，但平衡不發(fā)生移動，所以Z的平衡濃度等于原來的
1
2
，故B正確；
C、升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D、達(dá)到平衡時，Y與Z 的濃度不一定相等，和起始量變化量有關(guān)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，固體不影響反應(yīng)速率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分子式為C6H6的有機物結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
（1）定性方面：Ⅱ能
 
而Ⅰ不能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化  
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)    
D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（2）定量方面：1mol C6H6與H2加成時：
Ⅰ需H2
 
mol，而Ⅱ需H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B、常溫常壓下，16g O3氣體含有nA個O3分子 （相對原子質(zhì)量：O 16）
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個Na+
D、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A、
定量測定H2O2的分解速率
B、
證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C、
用于實驗室制取Cl2時的凈化
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大容器體積
C、降低c（NH3）
D、將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為
 
．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達(dá)到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有
 
現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：
 
（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)
 
時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應(yīng)自動停止？
 
．何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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同步練習(xí)冊答案