下列裝置或操作能達(dá)到所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：①銅片應(yīng)插入左邊燒杯中；
②三頸燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；
③檢查容量瓶是否漏水，應(yīng)加入大半瓶水，蓋好瓶塞；
④加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體時(shí)，內(nèi)部的試管溫度較低，而其中的碳酸氫鈉先分解．
解答： 解：①形成原電池反應(yīng)時(shí)，銅片應(yīng)插入左邊燒杯中，否則銅與陰離子直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能形成原電池反應(yīng)，故①錯誤；
②三頸燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，防止炸裂，故②錯誤；
③檢查容量瓶是否漏水，應(yīng)加入大半瓶水，蓋好瓶塞，操作符合實(shí)驗(yàn)要求，故③正確；
④碳酸鈉較穩(wěn)定，難分解，而碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解，為比較穩(wěn)定性強(qiáng)弱，碳酸鈉加熱溫度應(yīng)稍高，加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體時(shí)，內(nèi)部的試管溫度較低，而其中的碳酸氫鈉先分解，故④正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集，物質(zhì)的分離以及原電池等知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是（　�。�
氣體X 液體Y 試管內(nèi)現(xiàn)象
A NH3 滴有酚酞的水溶液 充滿紅色溶液
B NO2 水 充滿無色溶液
C SO2 滴有品紅的水溶液 無明顯現(xiàn)象
D C2H4 酸性KMnO4溶液 無明顯現(xiàn)象
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等．
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為
 
（Cu的原子序數(shù)：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol-1）大于碲（941kJ?mol-1），請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋
 
；
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
 
、
 
；
（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B（OH）4]-，而顯示弱酸性[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為
 
；
（5）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
；
（6）NCl3分子的價(jià)層電子對互斥理論模型為
 
，Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時(shí)電解液的pH
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 a 1×10-12
A、若25＜t1＜t2，則a＜1×10-14
B、t2℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性
C、25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1
D、t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=11：9（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO
B、中子數(shù)為16的硫離子：
 
32
16
S
C、硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D、NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高．下列判斷正確的是（　�。�
X Y
Z M R
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞M
C、R的氧化物的水化物是離子化合物
D、Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B、工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
C、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
D、神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B、用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C、蒸餾水和0.1mol?L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3除去

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