Question

下表是不同溫度下水的離子積常數，下列有關敘述正確的是（　�。�

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10-14	a	1×10-12

• A、若25＜t₁＜t₂，則a＜1×10^-14
• B、t₂℃時，將一定物質的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性
• C、25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1
• D、t₂℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合，所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=11：9（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）

Answer 1

考點：水的電離,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，據此判斷a的大�。�
B．t₂℃時，K_W=1×10^-12，中性溶液的pH應為6；
C．根據稀釋后溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度計算出二者濃度之比；
D．根據酸堿中和原理及pH計算式進行計算二者體積之比．

解答： 解：A.25＜t₁＜t₂，溫度升高，促進水的電離，c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，所以K_W＞1×10^-14，故A錯誤；
B．t₂℃時，K_W=1×10^-12，中性溶液的pH應為6，所得混合溶液pH=7，如溶液顯示堿性，故B錯誤；
C．Na₂SO₄溶液中c（Na⁺）=2×5×10^-4 mol/L=1×10^-3 mol/L，稀釋10倍后，c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，此時溶液為中性，c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4 mol/L：10^-7 mol/L=1 000：1，故C正確；
D．pH=11的苛性鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，混合溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，則：

V2×0.1mol/L-V1×0.1mol/L

V2+V1

=10^-2 mol/L，解得V₁：V₂=9：11，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確酸堿混合后溶液的定性判斷及溫度對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．