Question

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

，
（2）用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0125mol/（L?min）

．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將

增大

；K值將

增大

；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

減小

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

b、c

．
a．v（SO₃）=2v（O₂）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．V_逆（SO₂）=v_正（O₂）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為

C

A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n

V △t

求出v（SO₃），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O₂）；
（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．

解答：解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

，故答案為：K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n

V △t

=

0.4mol

2L 8min

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案為：0.0125mol/（L?min）；
（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量減少，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；故答案為：增大；增大；減��；
（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（SO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故c正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯(cuò)誤；
故答案為：b、c；
（5）容器的體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₃的物質(zhì)的量增多，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．