3．下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開的是（　�。�
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2SO4、NaOH、KOH

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)為酸、堿、鹽，石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，以此來解答．

解答 解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均變藍(lán)，不能鑒別，故A不選；
B．HCl、KOH、NaCl加石蕊顏色分別為紅色、藍(lán)色、紫色，現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；
C．H2SO4、HCl加石蕊均變紅，不能鑒別，故C不選；
D．NaOH、KOH加石蕊均變藍(lán)，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿、鹽的判斷及指示劑的變色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產(chǎn)硝酸銅，試運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)出三種不同的制取硝酸銅的生產(chǎn)路線．
（1）第一種方案是銅與氧氣反應(yīng)制得氧化銅，氧化銅與濃硝酸反應(yīng)制得硝酸銅化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）從資源的有效利用和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)方面對(duì)上述三種生產(chǎn)路線進(jìn)行簡要評(píng)析方案一不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，第二方案有二氧化氮產(chǎn)生且原料消耗多，第三種方案有一氧化氮污染空氣同時(shí)消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最為合理
（5）為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質(zhì)，實(shí)際操作是：
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH為4后通入過熱水蒸氣，使Fe（OH）2沉淀析出并過濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu（NO3）2.6H2O晶體，簡析其化學(xué)原理，丙寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
①n（H+）�、赾（H+）　③c（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列可以大量共存且溶液為無色的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C2H402且可與Na0H溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有（　　）
A．5種B．6種C．2種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一個(gè)2L的密閉容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，D的濃度為0.01mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的$\frac{9}{10}$（保持容器內(nèi)溫度不變）．則
（1）該反應(yīng)方程式中的n值是A（填代號(hào)）．
A．1     B．2    C．3    D．4
（2）前2s，以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，將容器容積壓縮為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，測得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的21/25（保持容器內(nèi)溫度不變），則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?br />①熔融的氯化鈉  ②硝酸鉀溶液  ③硫酸銅晶體  ④無水乙醇．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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