11．下列可以大量共存且溶液為無(wú)色的離子組是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

分析 溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的反應(yīng)，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等．

解答 解：A．MnO4-有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且溶液無(wú)色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意離子的性質(zhì)，答題時(shí)注意題目無(wú)色的要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
B．三聚氰胺分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
C．三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中一般采用醇與溴化鈉以及濃硫酸混合反應(yīng)制備溴代烴，實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 乙醇溴乙烷1-丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
（1）請(qǐng)寫(xiě)出制溴乙烷的有關(guān)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3CH2Br+2H2O+Na2SO4；
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，目的是abc．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某種可降解的高分子材料（如圖）的單體是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知實(shí)驗(yàn)室中，可用Co2O3代替MnO2來(lái)制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若反應(yīng)中生成3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子2mol
D．理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開(kāi)的是（　　）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2SO4、NaOH、KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無(wú)色溶液，然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N03）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；
③在濾液中加AgN03和HN03的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．回答下列問(wèn)題：
原溶液中肯定有的離子是Na+、Br-，肯定沒(méi)有的離子是CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D．還原劑中必定有一種元素被氧化

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