Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• B、已知25°C時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＞1
• D、室溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，則有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，氯化銨濃度最大；
B．c（Ag⁺）=

KSP

c3(Cl-)

；
C.0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比為2：3，所以氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性；
D．室溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，氯化銨濃度最大，這幾種物質的濃度大小順序是c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A錯誤；
B．c（Ag⁺）=

KSP

c3(Cl-)

=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C.0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比為2：3，所以氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故C正確；
D．室溫下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，但都較微弱，水還電離出氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合物質間的反應來分析解答，題目難度中等．