下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能夠形成原電池，說明符合原電池的構(gòu)成條件，且鐵作正極，則鐵的活動(dòng)性較負(fù)極材料弱．
解答： 解：A．該裝置中沒有兩個(gè)電極，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中鐵比Sn易失電子而作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，且鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，故C正確；
D．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，鐵易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件及金屬失電子難易程度即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO→Ca（OH）2
B、Cu2+→Cu
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25°C時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1
D、室溫下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、HCl+KOH=KCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面下
B、向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制銀鏡
C、在試管內(nèi)加入少量蔗糖溶液，再加3-5mL稀硫酸小心煮沸幾分鐘后冷卻，加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉淀生成
D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丙醇蒸氣與空氣混合通過熱銅網(wǎng)，生成一種化合物，與該化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3CH2OCH3
B、
C、
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（　�。�
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是（　�。�
A、除去AgI膠體中混有的I-離子--過濾、洗滌、干燥
B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液
C、分離CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、過濾
D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)--加入NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗65g Zn（s）時(shí)，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol Hg（l）時(shí)，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=
 
 kJ/mol．

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