Question

在0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正確的是（　　）

A．溶液顯酸性，HCO₃^-電離程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的電離過程只有NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析：NaHCO₃溶液，以碳酸氫根離子水解為主，溶液顯堿性，結合物料守恒及電荷守恒來解答．

解答：解：A．溶液顯堿性，HCO₃^-電離程度小于水解程度，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知，[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故B錯誤；
C．由物料守恒可知，[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故C正確；
D．溶液中有的電離過程有鹽的電離、碳酸氫根離子的電離、水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的關系，注意把握鹽溶液中電離與水解的大小是解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．