Question

14．常溫下，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂
• B． NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10^-7mol•L^-1
• C． 向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）
• D． 25℃時(shí)，向0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小；
B、pH=8，則c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，然后根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)電荷守恒分析；
D、向0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，則溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分．

解答 解：A、如電離程度相同，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂，醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，則c₁＞10c₂，故A正確；
B、pH=8的NaB溶液中，c（H⁺）=1×10^-8 mol/L、c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L=c（HB），故B正確；
C、若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），所以c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-），故C正確；
D、溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒的分析、鹽類水解等等，題目難度中等．