4．在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+，其反應(yīng)過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質(zhì)，其中一種物質(zhì)能使上述反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（　�。�
A．能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是KMnO4
B．該氧化還原反應(yīng)的離子方程式中水的計(jì)量數(shù)為5
C．該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．有1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

分析 反應(yīng)過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，則所加物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，結(jié)合化合價(jià)的變化分析．

解答 解：反應(yīng)過程為Fe2O42-+H+-Fe2++H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，則所加物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四種物質(zhì)Cu2O具有還原性，反應(yīng)的方程式為：Cu2O+Fe2O42-+10H+=2Cu2++2Fe2++5H2O；
A．能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是Cu2O，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，水的計(jì)量數(shù)為5，故B正確；
C．該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．有1mol還原劑Cu2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目注重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸餾水．
回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學(xué)用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．
（3）乙同學(xué)用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化學(xué)式）三種物質(zhì)進(jìn)行配制，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，其中（NH4）SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．ClO2是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)來制取ClO2，反應(yīng)中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被還原生成ClO2．假設(shè)上述三種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則所得的產(chǎn)物中Na+和SO42-物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測得此溶液的pH為5.25，問此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示．
（1）按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃時(shí)，若僅僅改變某一外界條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強(qiáng)；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為AC（填字母）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某一元醇的分子式為C5H12O，它的其中一種結(jié)構(gòu)用文字表述為：
回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出這種一元醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）OHCH2CH3，該物質(zhì)與乙醇的關(guān)系為同系物．
（2）該一元醇的性質(zhì)與乙醇相似．根據(jù)乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的斷鍵方式推測該一元醇能否發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)，并說明原因：連接羥基的碳原子不含氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
B．NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10-7mol•L-1
C．向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na+）＞2c（SO32-）
D．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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