【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內(nèi)

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

【答案】B

【解析】

A.時間內(nèi)，正確，但不符合題意；

B.由表中信息可知時該反應達到平衡狀態(tài)，由于正反應是放熱的反應，若時升高溫度，則平衡要向逆方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B錯誤，符合題意；

C.t0時，反應向正反應方向進行，故v（正）＞v（逆），故C正確，但不符合題意；

D、t1時反應處于平衡狀態(tài)，的平衡濃度分別為1mol/L、3mol/L、1mol/L、1mol/L，所以平衡常數(shù)K=，由于反應物的投料之比等于其化學計量數(shù)之比，所以CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%，故D正確，但不符合題意；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對應的字母填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關注的焦點。回答下列問題：

（1）請寫出MgH2的電子式：___________________。

（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關說法不正確的是

A. 反應達到平衡時，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強不再發(fā)生交化，則反應達到平衡

C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應熱）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為，的平衡轉(zhuǎn)化率______，反應平衡常數(shù)______。

②在重復試驗，平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為，的轉(zhuǎn)化率a2______a1，填“”“”或“”該反應的______0。

③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應的離子方程式為______。

已知時，的電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T /℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝______________。

（2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c（CO）不變

c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）

（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是____________。

a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷

（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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