Question

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，若X的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則Z的反應速率為×0.2mol/(L·s)=mol/（Ls），故A錯誤；
B．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率增大，正反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．開始充入容器中的X、Y分別為xmol和ymol，則轉(zhuǎn)化的X為37.5%×xmol，轉(zhuǎn)化的Y為37.5%×y mol，則：37.5%×xmol：37.5%×y mol=3：1，整理可得x：y=2：1，所以D選項是正確的；
所以D選項是正確的。