可逆反應N2+3H2?2NH3，達到平衡后，在其它條件不變時，如減少壓強，平衡將（　　）
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、不移動
D、無法判斷
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)反應特征是氣體體積減小的反應，增大壓強 平衡正向進行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向進行；
解答： 解：可逆反應N2+3H2?2NH3，反應特征是氣體體積減小的反應，達到平衡后，在其它條件不變時，如減少壓強平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡逆向進行；
故選B．
點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱煮沸，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用加氫還原的方法得到的醇是（　�。�
A、C2H5OH
B、（CH3）3COH
C、（CH3）2CHOH
D、CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
C、等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、1.00mol  NaCl溶液中含有6.02×1023個NaCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　　）
A、質量相等密度不等的N2和C2H4
B、等體積等密度的CO和C2H4
C、等溫、等壓，等體積的O2和N2
D、標準狀況下，等質量的NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程．屬于放熱反應的是（　　）
①濃硫酸的稀釋 ②碘的升華 ③NaOH固體溶于水  ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合
⑤H2在Cl2中燃燒  ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3 的反應  ⑦酸堿中和反應．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑥⑦D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時pH=3的鹽酸溶液中由水電離出c（H+）是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）的多少倍（　�。�
A、103
B、10-2
C、10-3
D、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）下列分析推理正確的是（　　）
編號123
m（混合物）/g4.67.27.9
V（CO2）（標準狀況）/L1.121.681.68
A、根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度
B、混合物中NaHCO3的質量分數(shù)約為45.7%
C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應
D、鹽酸的物質的量濃度為1.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣充分混合，則該混合氣體的體積為（　�。�
A、2.24LB、3.36L
C、4.48LD、無法計算

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同步練習冊答案