Question

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）下列分析推理正確的是（　�。�

編號	1	2	3
m（混合物）/g	4.6	7.2	7.9
V（CO2）（標準狀況）/L	1.12	1.68	1.68

• A、根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度
• B、混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)約為45.7%
• C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)
• D、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L^-1

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：3組實驗中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，第2、3組生成二氧化碳的體積相等，且大于第1組二氧化碳的體積，說明第1組中鹽酸有剩余，第2、3組實驗中鹽酸完全反應(yīng)．
A．求鹽酸濃度，需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行計算；
B．根據(jù)第1組計算，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積列方程計算x、y，再根據(jù)m=nM計算NaHCO₃的質(zhì)量，進而計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實驗中鹽酸完，第3組實驗中固體一定有剩余，根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能確定第2組的混合物是否完全反應(yīng)，可以借助第1組數(shù)據(jù)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生1.68L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷，
D．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，根據(jù)第2、3組計算，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算．

解答： 解：組實驗中鹽酸相同，固體質(zhì)量不同，由表中數(shù)據(jù)可知，第1組產(chǎn)生氣體最小，第2、3組生成二氧化碳的體積相等，且大于第1組二氧化碳的體積，說明第1組中鹽酸有剩余，第2、3組實驗中鹽酸完全反應(yīng)．
A．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，故第1組數(shù)據(jù)不能計算鹽酸的濃度，可以根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)計算，故A錯誤；
B．第1組中鹽酸有剩余，NaHCO₃、KHCO₃混合物完全反應(yīng)，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：84x+100y=4.6，x+y=

1.12L

22.4L/mol

，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO₃的質(zhì)量為0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

2.1g

4.6g

×100%=45.7%，故B正確；
C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量不等，生成二氧化碳的體積相等，說明第2、3組實驗中鹽酸完，第3組實驗中固體一定有剩余，根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能確定第2組的混合物是否完全反應(yīng)，可以借助第1組數(shù)據(jù)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生1.68L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷，故C錯誤；
D．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，可以根據(jù)第2、3族數(shù)據(jù)計算，第2、3組實驗中鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳1.68L，由H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=n（CO₂）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，鹽酸的濃度為

0.075mol

0.025L

=3mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答．