Question

8．下列敘述正確是（用N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• C． 常溫常壓下，2g氫氣含有的分子與32g氧氣中分子數(shù)目均為N_A
• D． 4g氦氣所含原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應后變?yōu)?2價來分析；
B、甲烷中含10個質(zhì)子；
C、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、氦氣由氦原子構(gòu)成．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后失去0.2N_A個電子，故A錯誤；
B、甲烷中含10個質(zhì)子，故1mol甲烷中含10N_A個質(zhì)子，故B正確；
C、2g氫氣含有的氫氣分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{2g}{2g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，32g氧氣中含有的分子個數(shù)N=$\frac{32g}{32g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故C正確；
D、氦氣由氦原子構(gòu)成，故4g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{4g}{4g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．