3．在NaHSO4溶液中分別滴加下列物質(zhì)：①Zn粒②A1（OH）3③Fe2O3粉末④NaHCO3溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
④HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子與硫酸根離子、鈉離子，
①氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣和鋅離子；
②氫離子Al（OH）3 反應(yīng)生成鋁離子與水；
③Fe2O3粉末與氫離子反應(yīng)生成三價鐵離子與水；
④氫離子與NaHCO3反應(yīng)生成鈉離子與水、二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：硫酸氫鈉在溶液中完全電離出硫酸根離子、氫離子和鈉離子，
①氫離子與Zn的反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②氫離子與Al（OH）3 反應(yīng)生成鋁離子與水，反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③Fe2O3粉末與氫離子反應(yīng)生成三價鐵離子與水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④氫離子與碳酸氫根離子的反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，把握反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得氯水的pH=2；用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存K2CO3溶液
B．用酸式滴定管或移液管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C．用托盤天平稱取5.85 g NaNO3晶體；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
D．酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖反應(yīng)能說明酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　�。�
A．①③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色的渾濁物質(zhì)，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須除去雜質(zhì)氣體，再與溴水反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)的實驗中兩個主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用如圖四個裝置（可重復(fù)使用）完成乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既含共價鍵，又含離子鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．MgOD．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確是（用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，2g氫氣含有的分子與32g氧氣中分子數(shù)目均為NA
D．4g氦氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強
C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
元素M是Al（填寫元素符號），該元素屬于p區(qū)．
（2）硫原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反應(yīng)條件）．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末；實驗儀器任選．該方案為方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；
方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成．

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同步練習(xí)冊答案