14.下列溶液中Cl-濃度最大的是( 。
A.10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B.10ml 0.1mob/L的AlC13溶液
C.20ml 0.lmol/L的MgCl2溶液D.20ml lmol/L的KClO3溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù),與溶液的體積無關(guān),據(jù)此分析解答.

解答 解:A、10mL   0.2mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L;
B、10mL 0.1mol/L AlC13溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×3=0.3mol/L;
C、20mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L;
D、20mL 1 mol/L KClO3溶液中不存在氯離子,即氯離子的物質(zhì)的量濃度=0;
Cl-的濃度最大的是4mol/L,
故選:A.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.相同條件下的一氧化碳氣體和氨氣,若體積相等,則原子數(shù)一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B.0.1mol•L-1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol/LFeCl3溶液中:Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2,某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H2.溶液中只可能存在下列離子:NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-,試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中.
(1)當生成Al3+時,可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-
(2)當生成AlO2-時,可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較,正確的是( 。
A.氫離子濃度相同
B.導電能力相同
C.相同體積時,中和NaOH的能力相同
D.加水稀釋10倍后,溶液的pH值均上升1個單位

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上(填寫電子層符號),最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子,碳原子核外有3種能量不同的電子,有2種不同形狀的電子云.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,按如圖步驟進行提純:

(1)最適合作氧化劑X的是C(填字母),加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離.
A.K2Cr2O7     B.NaClO       C.H2O2         D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(填化學式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2•2H2O晶體.
(2)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反
應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀.用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL.(I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑.
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%.(請寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中位于第三周期、第IA族;D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用化學符號表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O.
(3)B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵;該化合物屬于離子晶體.
(4)E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(5)已知:2AB(g)+B2(g)═2AB2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
D(s)+B2(g)═DB2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D,請寫出此反應的熱化學方程式:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

(1)操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒,試劑甲可能是NaOH
(2)寫出反應A的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業(yè)上電解氧化鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,若制得54g單質(zhì)鋁,則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料,與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁,當生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭,寫出發(fā)生反應的化學方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案