1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

(1)操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒,試劑甲可能是NaOH
(2)寫出反應(yīng)A的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業(yè)上電解氧化鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,若制得54g單質(zhì)鋁,則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料,與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁,當生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2

分析 由工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以過濾后所得溶液1為NaAlO2溶液,不溶物X為Fe2O3;
向偏鋁酸鈉溶液中通入過量乙為CO2,向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;不溶物Y為Al(OH)3,溶液2為NaHCO3溶液,灼燒Al(OH)3得Al2O3,電解熔融Al2O3得到Al,以此解答該題.

解答 解:由工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以過濾后所得溶液1為NaAlO2溶液,不溶物X為Fe2O3;
向偏鋁酸鈉溶液中通入過量乙為CO2,向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;不溶物Y為Al(OH)3,溶液2為NaHCO3溶液,灼燒Al(OH)3得Al2O3,電解熔融Al2O3得到Al,
(1)操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒,試劑甲可能是NaOH,故答案為:過濾;灼燒;NaOH;
(2)反應(yīng)A為偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)n(Al)=$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol,生成1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子,則制得2molAl轉(zhuǎn)移6mol電子,
故答案為:6;
(4)工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料,與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁,當生成1mol AlCl3時消耗0.75molC,生成1molAlCl3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×3×1=3mol,氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等,則每個C原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)=$\frac{3mol}{0.75mol}$=4,C失電子生成+4價的CO2,則該反應(yīng)方程式為6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2
故答案為:6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點,把握混合物分離流程及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及分離方法的考查,明確物質(zhì)性質(zhì)差異性即可提純分離物質(zhì),題目難度不大.

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A.v(A)=0.5mol•L-1•min-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
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16.光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)
?COCl2(g)制備.左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,圖1為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線圖2.回答下列問題:

①0-6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol•L-1•min -1;
②若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=0.5mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同;
④隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減;(填“增大”、“減小”或“不變”);
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)<T(15)(填“<”、“>”或“=”).

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6.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是( 。
A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{色D.水溶液變?yōu)榧t色

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13.金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
WO3 (s)+3H2 (g) $\stackrel{高溫}{?}$W (s)+3H2O (g)
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱(填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O;580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1:1:4.
(4)已知:溫度過高時,WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g);
WO2 (s)+2H2 (g)═W (s)+2H2O (g);△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 (g)+2H2(g)═W (s)+2H2O (g);△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2 (s)═WO2 (g) 的△H=+203.9 kJ•mol-1
(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s)+2I2 (g)$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 (g).下列說法正確的有ab.
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢.

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10.把兩片鉑片插入200g10%CuSO4溶液中進行電解,當陽極析出0.16g氣體時,CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)(消耗水的量忽略不計)是( 。
A.92.37%B.9.2%C.50%D.25%

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11.下列6個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
①SiO2→Na2SiO3     ②Fe(OH)2-→Fe(OH)3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al(OH)3     ⑤Na2O2→NaCl       ⑥Al→NaAlO2(  )
A.①②B.③④C.②③D.⑤⑥

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