欲測定一塊黃銅的含銅量．（假定除含鋅外其它雜質可忽略不計）事先將三份樣品粉碎后稱重，分別采用下列三種方法進行測試．
（1）重量法
需選用的化學試劑是
 
，經(jīng)洗滌后稱重的固體物質是
 
．實驗中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是
 
．
（2）氣體體積法
被測體積的氣體名稱是
 
．常見的實驗裝置包括氣體發(fā)生、
 
、
 
三個部分．
（3）酸堿滴定法
選用的化學試劑除甲基橙外，還需要
 
（選擇填空）．
a．稀硫酸  b．標準鹽酸  c．稀硝酸  d．標準氫氧化鈉溶液．
考點：探究物質的組成或測量物質的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）黃銅中含有鋅，除含鋅外其它雜質可忽略不計，樣品粉碎后通過重量法測定，需要用稀硫酸或稀鹽酸溶解過濾后稱量得到銅的含量；
（2）測定氣體體積的方法利用排水量氣法測定生成氫氣的體積；
（3）酸堿滴定法測定是利用過量鹽酸和樣品反應后，用氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸得到與鋅反應的鹽酸，計算得到鋅的質量，計算得到銅的含量；
解答： 解：（1）黃銅中含有鋅，除含鋅外其它雜質可忽略不計，樣品粉碎后通過重量法測定，需要用稀硫酸或稀鹽酸溶解過濾后稱量得到銅的含量，需選用的化學試劑是稀硫酸（或稀鹽酸），經(jīng)洗滌后稱重的固體物質是銅，實驗中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是過濾裝置；
故答案為：稀硫酸（或稀鹽酸），銅，過濾裝置（漏斗）
（2）測定氣體體積的方法利用排水量氣法測定生成氫氣的體積，測定氫氣的體積，實驗裝置包括氣體發(fā)生裝置，排水裝置，量氣裝置；
故答案為：氫氣，排水、量氣；  
（3）酸堿滴定法測定是利用過量鹽酸和樣品反應后，用氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸得到與鋅反應的鹽酸，計算得到鋅的質量，計算得到銅的含量，選用的化學試劑除甲基橙外，需要標準鹽酸溶液和標準氫氧化鈉溶液；
故答案為：bd；
故答案為：bd；
點評：本題考查了混合物的組成的實驗測定方案設計和測定方法，實驗裝置的分析應用，掌握物質性質和實驗裝置所需儀器是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的鹽酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
D、亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是
 
，其氫化物為
 
分子（填“極性”或”非極性”）
（2）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應后的鹽溶液呈
 
性，用離子方程式表示原因：
 

（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只存在單鍵，則乙的電子式為
 
，用Y的簡單氫化物丙（1 分子中含有10個電子）和次氯酸鈉按一定的物質的量之比混合可生成乙，該反應的化學方程式為：
 
，
該反應中的還原產(chǎn)物是
 
．在火箭推進器中分別裝有乙和過氧化氫，當它們混合時立即產(chǎn)生Y2和氣態(tài)H2O，并放出大量熱．已知：
①12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時放出熱量248.5kJ；
②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根據(jù)以上條件，寫出乙與過氧化氫發(fā)生反應的熱化學方程式：
 

（4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生的電極反應式為：
 
．
（5）將9g單質X在足量Z單質中燃燒，所得氣體通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y2的化學式是
 
．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請寫出此時裝置中反應的離子方程式：
 
．
（3）一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是
 
（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結構的有機化合物是一個新的研究領域.1993年報道合成了兩種烴A和B，其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278．B的結構跟A相似，但分子中多了一些結構為的結構單元．B分子比A分子多了
 
個這樣的結構單元（填寫數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，電解過程中，電解質溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質量差為9.6g．已知25℃時，0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請回答下列問題：
（1）實驗開始階段電解池陰極所發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
 
；用離子反應方程式解釋0.1mol/L CuSO4．溶液的pH為4.17的原因：
 
．
（3）電解進行的2h中，轉移電子的總物質的量
 
（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質溶液復原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
 
．
（5）某同學用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質量（△m）隨時間（t）的變化關系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關系．下列鹽線圖合理的是
 
（電解初期溶液中的H+放電）．‘

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na原子和Na+離子這兩種粒子中，相等的是（　�。�
A、質子數(shù)B、核外電子層數(shù)
C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質結構與性質】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為
 
．檢驗E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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同步練習冊答案