一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ �。�
| A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B、pH為1的鹽酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+ |
| D、亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ |
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)；
B、Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-離子之間不反應(yīng)，也不與氯化氫反應(yīng)；
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性或者堿性溶液，亞硫酸離子能夠與氫離子反應(yīng)；
D、硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子．
解答：
解：A、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+能夠與SCN-離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-離子之間不反應(yīng)，也不與HCl反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、該溶液可能為酸性或者堿性溶液，SO32-離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、NO3-在酸性條件下能夠氧化亞硫酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，注意掌握反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見(jiàn)的離子不能共存的情況，特別是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、有色的離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定條件下，Ni
2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．
（1）基態(tài)Ni
2+的核外電子排布式為
．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="9d1azth" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是
．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
．
（4）Ni（CO）
4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）
4的晶體類型是
．請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、Zn是負(fù)極 |
| B、Cu極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C、在外電路中電子由Zn極流向Cu極 |
| D、溶液中，SO42-向Zn極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ �。�
|
操作及現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| A |
溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 |
溶液中一定含有CO32- |
| B |
某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀 |
溶液中一定含有Cl- |
| C |
用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 |
溶液中有Na+，無(wú)K+ |
| D |
向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅 |
溶液中一定含有Fe2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
| A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-） |
| B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-） |
| C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動(dòng)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�
| A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-） |
| C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者 |
| D、濃度均為0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span> |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
欲測(cè)定一塊黃銅的含銅量．（假定除含鋅外其它雜質(zhì)可忽略不計(jì)）事先將三份樣品粉碎后稱重，分別采用下列三種方法進(jìn)行測(cè)試．
（1）重量法
需選用的化學(xué)試劑是
，經(jīng)洗滌后稱重的固體物質(zhì)是
．實(shí)驗(yàn)中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是
．
（2）氣體體積法
被測(cè)體積的氣體名稱是
．常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置包括氣體發(fā)生、
、
三個(gè)部分．
（3）酸堿滴定法
選用的化學(xué)試劑除甲基橙外，還需要
（選擇填空）．
a．稀硫酸 b．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 c．稀硝酸 d．標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液．
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