【題目】常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
【答案】AD
【解析】A.點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸,反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A正確;B.點(diǎn)②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(Na+)=c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,溶液中存在質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C錯(cuò)誤;D.完全反應(yīng)后點(diǎn)④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1,溶液中存在電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式為2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-),可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),故D正確;答案為AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 、 ;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為 ;
若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為 ;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是 (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,與SO42-互為等電子體的分子為_______________。(填化學(xué)式)
(4) NH3的沸點(diǎn)_______________。(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)小蘇打電離的電離方程式:
(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80℃時(shí),NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的△H>0
D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2,達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖,不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),但可以幫助人消化
B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌,可用作食物和干果的防腐劑
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。
(3)元素B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________。(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。
(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。
通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中E的氧化物含量(體積分?jǐn)?shù))為_______(用含有V、m的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>X B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>W(wǎng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng) D. 單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度:Z>Y
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