【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>X B. 最高價氧化物的水化物的酸性:R>W(wǎng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng) D. 單質(zhì)與水(或酸)反應的劇烈程度:Z>Y
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【題目】常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.沿海城市建筑時直接從海洋里取用海沙,可以大大降低成本
B.“地溝油”禁止使用,但處理后可以制生物柴油和肥皂
C.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同
D.維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑
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【題目】(17分)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要 (填儀器名稱);
(2)裝置C的作用是 ;
(3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2,生成NaClO2的反應方程式為 。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ;
(5)反應后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
ii.趁熱過濾;
iii. ;
iv.低于60℃干燥,得到成品。
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ;
a. B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進入D裝置內(nèi)
b. B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
(7)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是 ;
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 (用含c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,晶體類型、化學鍵類型均完全相同的是( )
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱:S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】【2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,具有較強還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽,反應的化學方程式為:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
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