Question

【題目】某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為___；檢查圖中反應器氣密性的方法是___。

（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。

（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。

（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。

（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的自救措施是_______。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 關閉分液漏斗的活塞，末端連接導管，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好 b 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色 先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑

【解析】

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；

(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；

(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，應為長進短處；

(4) Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；

(5)Cl2密度大于空氣， 且Cl2與堿液反應，據(jù)此解答。

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；

(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對應的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；

(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣，故答案為：b；

(4) 將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因為Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；

(5)由于Cl2密度大于空氣， Cl2與堿液反應，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑。