【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2

【答案】D

【解析】

試題分析：Mg與鹽酸反應(yīng)方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑.A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n=V/Vm可知，氫氣的物質(zhì)的量相等。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2 ，正確；B．在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1，正確；C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24:27=8∶9，正確；D．根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2∶3，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是(　　)

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

D.乙酸分子中有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向15 g鐵和氧化鐵的混合物中，加入200mL稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化。為了中和過量的鹽酸，而且使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．

（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g.

（2）加入300 mL NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)主要是___________（填寫化學(xué)式）。如不考慮混合后溶液體積變化，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________.

（3）原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________.

（4）原混合物中有鐵__________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中正確的是（ ）

A. 過濾時(shí)，玻璃棒與單層濾紙的一邊接觸

B. 過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（ ）

A.X一定為電解質(zhì)B.X固體不導(dǎo)電的原因一定是該固體中不存在離子

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A. X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B. 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C. X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D. 從7至9相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）＞；比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ．
②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（ ）
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H6
⑥可能有C2H2 ．
A.②⑤⑥
B.①②④
C.④⑥
D.②③

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