A. | ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 | |
B. | ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 | |
C. | 為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色 | |
D. | 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止 |
分析 A.品紅能被二氧化硫漂白,根據(jù)SO2的漂白性分析;
B.SO2為酸性氧化物,可與堿發(fā)生反應(yīng);
C.不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中,否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;
D.在加熱的條件下,當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng).
解答 解:A.SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗證SO2的生成,故A正確;
B.SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),生成亞硫酸鈉和水,可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故B正確;
C.實驗中,銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅,試管中還含有過量的濃硫酸,為確認CuS04生成,應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量,滴入水中,觀察溶液顏色,若溶液顯藍色,證明有硫酸銅生成,反之則無,而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中,否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,故C錯誤;
D.在加熱的條件下,當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng),當往上抽動銅絲時,銅絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì),題目難度不大,注意二氧化硫的酸性和漂白性.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C | |
B. | 原子序數(shù):B>A>C>D | |
C. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>A | |
D. | 四種元素一定都屬于短周期元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-O | O=O | N≡N | N-H |
鍵能KJ•mol-1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A. | A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+ | |
B. | A、B、E對應(yīng)原子的第一電離能大小為:E>A>B | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C | |
D. | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 | |
B. | X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 | |
C. | 在氧化還原反應(yīng)中,甲失的電子比乙多 | |
D. | X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol,1mol | B. | 3.5mol,7mol | C. | 3.5mol,6mol | D. | 6mol,7mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6 | |
B. | 原子半徑的大小為Y>Z>W(wǎng) | |
C. | 元素的非金屬性順序為W>Z>X | |
D. | Y和其他3種元素均能形成離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)A>B | B. | 核外電子數(shù)為B>A | C. | 原子半徑A>B | D. | 離子半徑 B2+>A- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
①氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 |
A. | 完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管 | |
B. | CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑 | |
C. | ③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
D. | 上述三步實驗?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強弱 |
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