下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、H+、Cl-、SCN-
B、Fe2+、SO42-、H+、NO3-
C、Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、K+、NH4+、SO42-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解以及絡(luò)合反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．NH4+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，答題時注意A發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特點，為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有如圖儀器：

（1）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有
 
、
 
等（填儀器名稱）．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE
 
DF（補填序號）． 
（3）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不能達到節(jié)能減排目的是（　　）
A、用家用小汽車代替公交車
B、將太陽能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、利用潮汐能發(fā)電
D、用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是（　�。�
A、AgCl懸濁液中c（Cl-）變小
B、0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）變小
C、0.1mol/L Na2CO3 c（HCO3-）變大
D、0.1mol/L NH4Cl溶液中n（OH-）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Cu2+、NH
 
+
4
、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A、Cu2+
B、NH
 
+
4
C、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、H2O+H2O?OH-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個
B、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA個
C、粗銅電解精煉時，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個
D、在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
B、3Mg+2NH3
  △  
.
 
Mg3N2+3H2
C、Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2
D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應(yīng)設(shè)計原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是
 
；
（2）寫出電極反應(yīng)式：負極：
 
，正極
 
；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，標出電極材料的名稱．

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同步練習(xí)冊答案