Question

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是（　�。�

• A、AgCl懸濁液中c（Cl^-）變小
• B、0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）變小
• C、0.1mol/L Na₂CO₃ c（HCO₃^-）變大
• D、0.1mol/L NH₄Cl溶液中n（OH^-）變小

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、向氯化銀懸濁液中加入少量水能促進(jìn)氯化銀的電離，但氯離子濃度不變．
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增大，溶液中c（H⁺）減�。�
C、碳酸鈉溶液加水稀釋，能促進(jìn)碳酸鈉的水解，但碳酸氫根離子濃度減�。�
D、氯化銨溶液中加水稀釋，溶液中pH值增大，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致氫氧根離子物質(zhì)的量增大．

解答： 解：A、懸濁液是飽和的，加入少量水之后仍是飽和的，所以向氯化銀懸濁液中加入少量水能促進(jìn)氯化銀的電離，但溶度積常數(shù)不變，所以氯離子濃度不變，故A錯誤．
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）濃度均減小，另一方面，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子的數(shù)目增加，但c（H⁺）濃度仍然減小，故B正確．
C、碳酸鈉溶液加水稀釋，越稀越水解，水解程度增大了，n（HCO₃^-）變大，溶液體積也增大了，且體積增大的倍數(shù)比n（HCO₃^-）增大得多，所以 c（HCO₃^-）變小，故C錯誤．
D、氯化銨溶液中加水稀釋，能促進(jìn)氯化銨的水解，導(dǎo)致氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，但溶液體積比氫離子物質(zhì)的量增大的多，所以氫離子濃度變小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大，溶液的體積增大，導(dǎo)致氫氧根離子的物質(zhì)的量也增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了電離平衡、水解平衡的移動，注意B、C選項中，雖然加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，但溶液中部分離子濃度會減小，溶液中離子積常數(shù)的分析應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．