4．如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說法合理的是（　　）
A．若混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CCl4溶液
B．若為苯和苯酚的混合物，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為苯
C．若為溴苯和溴的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為NaOH溶液，X為溴苯
D．若為己烷和己炔的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為溴水，X為己烷

分析 A．四氯化碳的密度比水大，應(yīng)在下層；
B．苯溶于三溴苯酚；
C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層；
D．己炔與溴水反應(yīng)后與己烷不分層．

解答 解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，應(yīng)在下層，故A錯誤；
B．苯溶于三溴苯酚，且混有過量的溴，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故B錯誤；
C．應(yīng)溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可分離，則通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，故C正確；
D．己炔與溴水反應(yīng)后與己烷不分層，不能分液分離，且溴易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，方案Ⅰ不能分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、分離原理及方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物的性質(zhì)、混合物分離方法等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀均一B．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．很穩(wěn)定D．分散系粒子直徑介于10-9m～10-7m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為B（填選號），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，則標(biāo)況下吸收CO2的體積為5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從b（填標(biāo)號，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從a 管口導(dǎo)入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從a管口導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min慢
B．反應(yīng)至6min時，共產(chǎn)生O244.8L
C．0～6min的平均反應(yīng)速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某廠現(xiàn)有50臺電解槽，每臺平均每天消耗2.925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1：1.15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸20t．（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，工作一段時間后pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于做實驗時不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 則下列有關(guān)敘述正確的是．
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C．10mol H+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X  CuY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其分類的敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應(yīng)
B．將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
C．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列理解中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物一定含有C元素
B．能夠?qū)懗鲭婋x方程式的物質(zhì)在書寫離子方程式中一定可以拆
C．有機(jī)物中不可能含有金屬元素
D．AlCl3 屬于離子化合物

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