17．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水一定不是電解質(zhì)

分析 A、電離是自發(fā)進(jìn)行的；
B、硫酸鋇在水溶液中能完全電離；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
D、水能微弱電離．

解答 解：A、電離是自發(fā)進(jìn)行的，不需要通電，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鋇在水溶液中能完全電離，故雖然難溶于水，但仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，但能電離出的氫離子的不一定是酸，故C錯(cuò)誤；
D、水能微弱電離，故是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)和酸的概念，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶解度無關(guān)，根本區(qū)別是電離程度的大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO2與H2合成甲醚的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ判斷，1molCH3CH2OH（g）完全燃燒比6molH2（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應(yīng)Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)各物質(zhì)的體積百分組成與溫度的關(guān)系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質(zhì)分別是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化學(xué)式）．
②P、Q兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為3×104．
（3）450℃時(shí)，CO2和H2按體積比1：3參加反應(yīng)合成甲醚，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點(diǎn)
高氯酸HClO4無色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2））Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性
（3）反應(yīng)器Ⅰ中投料時(shí)需加入過量濃硫酸，請(qǐng)簡述目的為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4．
（4）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（5）某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時(shí)立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品．請(qǐng)?jiān)u價(jià)這一操作是否合理并說明理由不合理，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，HClO4的沸點(diǎn)是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氫氣含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

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2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F，屬于分解反應(yīng)的是H，屬于置換反應(yīng)的是BE，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如：在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反應(yīng)前鈉元素的化合價(jià)為0價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH，
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，請(qǐng)用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號(hào)）
①稱取固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí)，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視B，
⑧稱量NaOH固體時(shí)，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)，20秒時(shí)又變紅B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案