5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氫氣含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，
由每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子可知，
$\frac{1}{8}$mol×2×NA=n，
解得：NA=4nmol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系及相關(guān)計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改變下列條件對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減�。�
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線(xiàn)．
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減�。ㄓ梦淖直磉_(dá)）；
由圖2判斷，t2到t3的曲線(xiàn)變化的原因可能是b（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．升高溫度     b．加了催化劑      c．通入O2      d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列（A-D）圖象正確的是AC

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）
A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的異味
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．生成1mol Cu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水一定不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（ 1 ）工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．寫(xiě)出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
X極：2H++2e-=H2↑；
Y極：2Cl--2e-=Cl2↑；
總的離子反應(yīng)式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30
（1）若該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

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