下圖中的B~K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、F、K是固體;E是常見的氣體單質(zhì),I是紅棕色的氣態(tài)氧化物.固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B,若通過濃硫酸則只剩余氣體D.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為
 
,D的電子式
 

(2)寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法
 

(3)寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式
 

(4)將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中,所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 

(5)寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 

(6)若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8:5,則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
考點:無機物的推斷,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題:推斷題,氮族元素
分析:E是常見的氣體單質(zhì),可以初步推斷為O2,I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO,G為H2O,N為HNO3,B為NH3,固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH3,若通過濃硫酸則只剩余氣體D,說明D為酸性氣體且無還原性,推測D為CO2,根據(jù)反應(yīng):N(HNO3)+K(C)=D(CO2)+I(NO2)+G(H2O),C為Na2O2,F(xiàn)為(Na2CO3),所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2,證明A為碳酸銨鹽;依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問題.
解答: 解:A、C、F、K是固體;E是常見的氣體單質(zhì),I是紅棕色的氣態(tài)氧化物.固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B,若通過濃硫酸則只剩余氣體D,E是常見的氣體單質(zhì),可以初步推斷為O2,I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO,G為H2O,N為HNO3,B為NH3,.固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH3,若通過濃硫酸則只剩余氣體D,說明D為酸性氣體且無還原性,推測D為CO2,根據(jù)反應(yīng):N(HNO3)+K(C)=D(CO2)+I(NO2)+G(H2O),C為Na2O2,F(xiàn)為(Na2CO3),所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2,證明A為碳酸銨鹽,
(1)依據(jù)推斷B的化學(xué)式為:NH3,D為CO2的電子式:;故答案為:NH3 ;
(2)實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子是NH4+的方法:取適量A物質(zhì)放入試管中,加入適量NaOH等強堿溶液并加熱,若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含有銨根離子,
故答案為:取適量A物質(zhì)放入試管中,加入適量NaOH等強堿溶液并加熱,若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含有銨根離子;
(3)實驗室制取B(NH3)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl 
 加熱 
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl 
 加熱 
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(4)將0.01mol D(CO2)通入 1L 0.01mol/L F(Na2CO3)溶液中,發(fā)等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液,所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序:c (Na+)>c(HCO3-)>c (OH-)>c (H+)>c(CO32-),
故答案為:c (Na+)>c(HCO3-)>c (OH-)>c (H+)>c(CO32-);
(5)N的稀溶液HNO3與過量的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O,
故答案為:3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O;
(6)混合氣體通過堿石灰得到的氣體B為NH3與通過濃硫酸得到的氣體D(CO2)的物質(zhì)的量之比是8:5,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原子守恒得到,若是碳酸氫銨,銨根離子和碳酸氫根離子物質(zhì)的量之比為1:1,若為碳酸銨.銨根離子和碳酸根離子物質(zhì)的量為2:1,混合氣體中氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為8:5,介于1:1和2:1間,所以判斷A為碳酸銨和碳酸氫銨的混合物,物質(zhì)的量之比通過平均值法計算為3:2:則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為NH4HCO3和(NH42CO3按物質(zhì)的量之比為2:3混合而成,
故答案為:NH4HCO3和(NH42CO3按物質(zhì)的量之比為2:3混合而成.
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,主要考查電子式書寫,銨根離子檢驗,化學(xué)方程式的書寫,溶液中離子濃度大小的比較,離子方程式的產(chǎn)物判斷和書寫,物質(zhì)組成的計算分析判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.84克的銅與一定濃硝酸反應(yīng),生成1.12L的氣體時,銅恰好完全溶解,求反應(yīng)中消耗硝酸物質(zhì)的量,反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、在0℃,壓強為101×105Pa時,22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NA
B、0.5molI-被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA
C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下,48gO3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氧化性:Cl2>IO3->Fe3+>I2,以下離子檢驗的結(jié)論可靠的是(  )
A、往溶液中加入過量的氯水再加淀粉,振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色,說明沒有I-
B、往FeI2溶液中滴加少量氯水時的離子反應(yīng)式為:2I+Cl2=I2+2Cl
C、往某溶液中加入稀鹽酸.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中有CO32-或HCO3-
D、往溶液中先加入稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

MgS04?7H20可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè),也可在醫(yī)療上用作瀉鹽.某工廢渣主要成分是MgC03,另外還有CaC03、Si02等雜質(zhì).從此廢渣中回收MgS04?7H20的工藝下:

已知CaS04和MgS04的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
 
(要求寫出任意一條).
(2)濾渣B的主要成分的化學(xué)式是
 

(3)操作Ⅰ的名稱是
 
,操作Ⅱ的名稱是
 

(4)操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒,操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
 
,操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
 

(5)有人認(rèn)為Mg2+易水解,經(jīng)操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgS04?7H20晶體,你認(rèn)為這種說法是否正確
 
(填?是”或“否”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
①強電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價化合物、趶婋娊赓|(zhì)一定是易溶于水的化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物、鬯y電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是弱電解質(zhì)、軐儆诠矁r化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電.
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表,下列說法正確的是( 。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10-7
K2:5.6×10-11
A、相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH (NaCN)>pH (Na2CO3)>pH (CH3COONa)
B、相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中:c (HCN)+c(H+)=c (OH-)+c (CN-
C、a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中:若c(Na+)>c (CN-),則a一定小于b
D、將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( 。
A、FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42-
B、甲基橙呈黃色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO-
C、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸.若在實驗室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或說法正確的是(水的密度近似看作1g/cm3)( 。
A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中,并用玻璃棒不斷攪拌
B、將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
C、若其他操作正確,量取25mL水時俯視讀數(shù),則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28%
D、配制該溶液時,若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和

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