Question

下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為

 

，D的電子式

 

．
（2）寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法

 

．
（3）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式

 

．
（4）將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為

 

．
（5）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：推斷題,氮族元素

分析：E是常見的氣體單質(zhì)，可以初步推斷為O₂，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO₂，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO，G為H₂O，N為HNO₃，B為NH₃，固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH₃，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，說明D為酸性氣體且無還原性，推測D為CO₂，根據(jù)反應(yīng)：N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I（NO₂）+G（H₂O），C為Na₂O₂，F(xiàn)為（Na₂CO₃），所以A受熱分解生成堿性氣體NH₃和酸性氣體CO₂，證明A為碳酸銨鹽；依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問題．

解答： 解：A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，E是常見的氣體單質(zhì)，可以初步推斷為O₂，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO₂，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO，G為H₂O，N為HNO₃，B為NH₃，．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH₃，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，說明D為酸性氣體且無還原性，推測D為CO₂，根據(jù)反應(yīng)：N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I（NO₂）+G（H₂O），C為Na₂O₂，F(xiàn)為（Na₂CO₃），所以A受熱分解生成堿性氣體NH₃和酸性氣體CO₂，證明A為碳酸銨鹽，
（1）依據(jù)推斷B的化學(xué)式為：NH₃，D為CO₂的電子式：；故答案為：NH₃ ；
（2）實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子是NH₄⁺的方法：取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有銨根離子，
故答案為：取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有銨根離子；
（3）實驗室制取B（NH₃）的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

加熱  .

 CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

加熱  .

 CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）將0.01mol D（CO₂）通入 1L 0.01mol/L F（Na₂CO₃）溶液中，發(fā)等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）N的稀溶液HNO₃與過量的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O；
（6）混合氣體通過堿石灰得到的氣體B為NH₃與通過濃硫酸得到的氣體D（CO₂）的物質(zhì)的量之比是8：5，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原子守恒得到，若是碳酸氫銨，銨根離子和碳酸氫根離子物質(zhì)的量之比為1：1，若為碳酸銨．銨根離子和碳酸根離子物質(zhì)的量為2：1，混合氣體中氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為8：5，介于1：1和2：1間，所以判斷A為碳酸銨和碳酸氫銨的混合物，物質(zhì)的量之比通過平均值法計算為3：2：則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為NH₄HCO₃和（NH₄）₂CO₃按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成，
故答案為：NH₄HCO₃和（NH₄）₂CO₃按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查電子式書寫，銨根離子檢驗，化學(xué)方程式的書寫，溶液中離子濃度大小的比較，離子方程式的產(chǎn)物判斷和書寫，物質(zhì)組成的計算分析判斷．